سيانيد
| سيانيد | |
|---|---|
 | |
تسمية الاتحاد الدولي للكيمياء | |
Cyanide | |
| المعرفات | |
| الخواص | |
| صيغة جزيئية | CN- |
| الكتلة المولية | 26.007 g mol-1 |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل  | |
أيون السيانيد
السيانيدات هي أملاح حمض سيانيد الهيدروجين HCN، ووتتميز باحتوائها على رابطة C≡N- التي تتكون من ارتباط ذرة الكربون برابطة ثلاثية مع ذرة النيتروجين.
غالباً ما يطلق اسم السيانيدات على المركبات اللاعضوية الحاوية على الرابطة C≡N- في أملاحها، [1][2] مثل سيانيد البوتاسيوم KCN أو سيانيد الصوديوم NaCN، في حين أن المركبات العضوية الحاوية عليها تسمى النتريلات مثل أسيتونتريل CH3CN.
تعد المركبات التي يمكن أن تحرر أيون السيانيد − CN من المواد شديدة السمية تجاه الحيوانات.[3]
توجد السيانيدات بكمّيّات جدّ ضئيلة لا تتجاوز 9.8 ملغ تقريباً في بذور بعض النباتات مثل بذور التّفاح والمانغو والدراق واللوز المر [4] لكن ليست لها تداعيّات على الجسم، غير أنّه يُنصَح بعدم تناول تلك البذور. فقد أطلقت وكالة المعايير الغذائية البريطانية من أن كمية 190 غرام من بذور المشمش كافية لإنهاء حياة شخص.و الجرعة القاتلة منه،و هي 0.2 غرام تقريباً كفيلة بانهاء حياة الانسان بمدة لا تتجاوز بضع ثوان. لبعض مركباته رائحة تشبه رائحة اللوز المر إلا ان 40 بالمئة من البشر فقط لهم القدرة على تمييز تلك الرائحة[5]
يعتبر أيون السيانيد متساوي إلكترونياً مع أحادي أكسيد الكربون ومع النيتروجين الجزيئي[6]
التصنيع
العملية الأساسية المستخدمة في تصنيع السيانيد هي عملية أندروسو ( Andrussow process) والتي تُنتج سيانيد الهيدروجين الغازي من الميثان والأمونياك مع وجود أكسجين وحفاز البلاتين.[7]
[8]2CH4 + 2 NH3 + 3 O2 → 2 HCN + 6 H2O
سيانيد الهيدروجين الغازي يمكن أن ينحل في محلول هيدروكسيد الصوديوم لِيَنتج عنه سيانيد الصوديوم. [9]
المراجع
^ Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
^ G. L. Miessler and D. A. Tarr “Inorganic Chemistry” 3rd Ed, Pearson/Prentice Hall publisher, ISBN 0-13-035471-6.
^ "Environmental and Health Effects of Cyanide". International Cyanide Management Institute. 2006. اطلع عليه بتاريخ 04 أغسطس 2009. الوسيط|الناشر=تم تجاهله (مساعدة); الوسيط|تاريخ الوصول=تم تجاهله (مساعدة); الوسيط|المسار=تم تجاهله (مساعدة); الوسيط|العنوان=تم تجاهله (مساعدة); الوسيط|السنة=تم تجاهله (مساعدة).mw-parser-output cite.citation{font-style:inherit}.mw-parser-output .citation q{quotes:"""""""'""'"}.mw-parser-output .citation .cs1-lock-free a{background:url("//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/65/Lock-green.svg/9px-Lock-green.svg.png")no-repeat;background-position:right .1em center}.mw-parser-output .citation .cs1-lock-limited a,.mw-parser-output .citation .cs1-lock-registration a{background:url("//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d6/Lock-gray-alt-2.svg/9px-Lock-gray-alt-2.svg.png")no-repeat;background-position:right .1em center}.mw-parser-output .citation .cs1-lock-subscription a{background:url("//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/aa/Lock-red-alt-2.svg/9px-Lock-red-alt-2.svg.png")no-repeat;background-position:right .1em center}.mw-parser-output .cs1-subscription,.mw-parser-output .cs1-registration{color:#555}.mw-parser-output .cs1-subscription span,.mw-parser-output .cs1-registration span{border-bottom:1px dotted;cursor:help}.mw-parser-output .cs1-ws-icon a{background:url("//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4c/Wikisource-logo.svg/12px-Wikisource-logo.svg.png")no-repeat;background-position:right .1em center}.mw-parser-output code.cs1-code{color:inherit;background:inherit;border:inherit;padding:inherit}.mw-parser-output .cs1-hidden-error{display:none;font-size:100%}.mw-parser-output .cs1-visible-error{font-size:100%}.mw-parser-output .cs1-maint{display:none;color:#33aa33;margin-left:0.3em}.mw-parser-output .cs1-subscription,.mw-parser-output .cs1-registration,.mw-parser-output .cs1-format{font-size:95%}.mw-parser-output .cs1-kern-left,.mw-parser-output .cs1-kern-wl-left{padding-left:0.2em}.mw-parser-output .cs1-kern-right,.mw-parser-output .cs1-kern-wl-right{padding-right:0.2em}
^ "ToxFAQs for Cyanide". Agency for Toxic Substances and Disease Registry. July 2006. اطلع عليه بتاريخ 28 يونيو 2008. الوسيط|الناشر=تم تجاهله (مساعدة); الوسيط|التاريخ=تم تجاهله (مساعدة); الوسيط|تاريخ الوصول=تم تجاهله (مساعدة); الوسيط|العنوان=تم تجاهله (مساعدة); الوسيط|المسار=تم تجاهله (مساعدة)
^ ""نواة" المشمش سم يقتل آكليها وغير مدمرة للسرطان". جريدة الغد. 14 مايو 2016. تمت أرشفته من الأصل في 29 ديسمبر 2017. الوسيط|عنوان=تم تجاهله (مساعدة); الوسيط|تاريخ=تم تجاهله (مساعدة); الوسيط|مسار=تم تجاهله (مساعدة); الوسيط|تاريخ الأرشيف=تم تجاهله (مساعدة); الوسيط|مسار الأرشيف=تم تجاهله (مساعدة); الوسيط|ناشر=تم تجاهله (مساعدة); تحقق من التاريخ في:|date=, |archive-date=(مساعدة)
نسخة محفوظة 21 يوليو 2017 على موقع واي باك مشين.
^ "Cyanide - Wikipedia". en.m.wikipedia.org (باللغة الإنجليزية). اطلع عليه بتاريخ 18 سبتمبر 2018.
^ "Cyanide - Wikipedia". en.m.wikipedia.org (باللغة الإنجليزية). اطلع عليه بتاريخ 18 سبتمبر 2018.
^ "Cyanide - Wikipedia". en.m.wikipedia.org (باللغة الإنجليزية). اطلع عليه بتاريخ 18 سبتمبر 2018.
^ "Cyanide - Wikipedia". en.m.wikipedia.org (باللغة الإنجليزية). اطلع عليه بتاريخ 18 سبتمبر 2018.
|
بوابة الكيمياء
بوابة مشروبات
بوابة مطاعم وطعام
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
