أكسيد الصوديوم
| أكسيد الصوديوم | |
|---|---|
 | |
الاسم النظامي (IUPAC) | |
أكسيد الصوديوم | |
| أسماء أخرى | |
أكسيد ثنائي الصوديوم | |
| المعرفات | |
| رقم CAS | 1313-59-3 |
| بوب كيم | 73971 |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
| |
المعرف الكيميائي الدولي
| |
| الخواص | |
| صيغة جزيئية | Na2O |
| الكتلة المولية | 61.979 غ/مول |
| المظهر | مسحوق أبيض |
| الكثافة | 2.27 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار | 1132 °س |
| نقطة غليان | يتفكك عند 1950 °س |
الذوبانية في ماء | يتفاعل مع الماء ليشكل هيدروكسيد الصوديوم |
| المخاطر | |
| ترميز المخاطر |  C |
| توصيف المخاطر | R14-R34 |
| تحذيرات وقائية | S8-S26-S30- S36/37/39-S45 |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل  | |
أكسيد الصوديوم هو مركب كيميائي له الصيغة Na2O، ويكون على شكل مسحوق أبيض شره جداً للرطوبة.[2][3][4]
محتويات
1 الخواص
2 التحضير
3 الاستخدامات
4 المصادر
الخواص
- يتبلور أكسيد الصوديوم بشبكة بلورية لها ترتيب معاكس للشبكة البلورية للفلوريت، أي أن الأنيونات والكاتيونات تتبادل مواقعها بحيث أن شوارد(أيونات) الأكسجين تأخد مكان شوارد الكالسيوم، وشوارد الصوديوم محل شوارد الفلور.
- يتفاعل أكسيد الصوديوم بشكل عنيف مع الماء، بحيث يتشكل لدينا هيدروكسيد الصوديوم
Na2O + H2O → 2NaOH
- يتفكك المركب بالتسخين فوق 400°س إلى بيروكسيد الصويوم ومعدن الصوديوم.
التحضير
لا يتم الحصول على أكسيد الصوديوم نتيجة الأكسدة المباشرة لمعدن الصوديوم، لأننا نحصل بالتالي على بيروكسيد الصوديوم (فوق أكسيد الصوديوم)
2Na + O2 → Na2O2
إلا أنه بمعالجة بيروكسيد الصوديوم مع معدن الصوديوم نحصل على الأكسيد المطلوب
Na2O2 + 2Na → 2Na2O
الاستخدامات
- نتيجة شراهته الكبيرة للماء يستخدم أكسيد الصوديوم في نفاعلات البلمهة (نزع الماء) والتكاثف.
المصادر
↑ أبت معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/73971 — تاريخ الاطلاع: 18 نوفمبر 2016 — العنوان : Sodium oxide — الرخصة: محتوى حر
^ Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. صفحة A23. ISBN 0-618-94690-X. الوسيط|الصفحة=تم تجاهله (مساعدة); الوسيط|المؤلف=تم تجاهله (مساعدة); الوسيط|الناشر=تم تجاهله (مساعدة); الوسيط|العنوان=تم تجاهله (مساعدة); الوسيط|السنة=تم تجاهله (مساعدة).mw-parser-output cite.citation{font-style:inherit}.mw-parser-output .citation q{quotes:"""""""'""'"}.mw-parser-output .citation .cs1-lock-free a{background:url("//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/65/Lock-green.svg/9px-Lock-green.svg.png")no-repeat;background-position:right .1em center}.mw-parser-output .citation .cs1-lock-limited a,.mw-parser-output .citation .cs1-lock-registration a{background:url("//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d6/Lock-gray-alt-2.svg/9px-Lock-gray-alt-2.svg.png")no-repeat;background-position:right .1em center}.mw-parser-output .citation .cs1-lock-subscription a{background:url("//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/aa/Lock-red-alt-2.svg/9px-Lock-red-alt-2.svg.png")no-repeat;background-position:right .1em center}.mw-parser-output .cs1-subscription,.mw-parser-output .cs1-registration{color:#555}.mw-parser-output .cs1-subscription span,.mw-parser-output .cs1-registration span{border-bottom:1px dotted;cursor:help}.mw-parser-output .cs1-ws-icon a{background:url("//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4c/Wikisource-logo.svg/12px-Wikisource-logo.svg.png")no-repeat;background-position:right .1em center}.mw-parser-output code.cs1-code{color:inherit;background:inherit;border:inherit;padding:inherit}.mw-parser-output .cs1-hidden-error{display:none;font-size:100%}.mw-parser-output .cs1-visible-error{font-size:100%}.mw-parser-output .cs1-maint{display:none;color:#33aa33;margin-left:0.3em}.mw-parser-output .cs1-subscription,.mw-parser-output .cs1-registration,.mw-parser-output .cs1-format{font-size:95%}.mw-parser-output .cs1-kern-left,.mw-parser-output .cs1-kern-wl-left{padding-left:0.2em}.mw-parser-output .cs1-kern-right,.mw-parser-output .cs1-kern-wl-right{padding-right:0.2em}
^ Zintl، E.؛ Harder، A.؛ Dauth B. (1934). "Gitterstruktur der oxyde, sulfide, selenide und telluride des lithiums, natriums und kaliums". Z. Elektrochem. Angew. Phys. Chem. 40: 588–93. الوسيط|المؤلف1=تم تجاهله (مساعدة); الوسيط|وصلة المؤلف1=تم تجاهله (مساعدة); الوسيط|الأول1=تم تجاهله (مساعدة); الوسيط|المؤلف3=تم تجاهله (مساعدة); الوسيط|الأول2=تم تجاهله (مساعدة); الوسيط|الصفحات=تم تجاهله (مساعدة); الوسيط|الأخير2=تم تجاهله (مساعدة); الوسيط|السنة=تم تجاهله (مساعدة); الوسيط|العنوان=تم تجاهله (مساعدة)
^ قالب:Reptox
Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4
في كومنز صور وملفات عن: أكسيد الصوديوم
| ||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
بوابة الكيمياء
هذه بذرة مقالة عن مركب لاعضوي بحاجة للتوسيع. شارك في تحريرها.
