Xrhrft

كربونات الصوديوم
الاسم النظامي (IUPAC)
كربونات الصوديوم
أسماء أخرى
رماد الصودا صودا الغسيل
المعرفات
رقم CAS	497-19-8
بوب كيم	10340
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات C(=O)([O-])[O-].[Na+].[Na+][1]
المعرف الكيميائي الدولي 1S/CH2O3.2Na/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2*+1/p-2[1]  InChIKey:CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L[1]
الخواص
صيغة جزيئية	Na2CO3
الكتلة المولية	106.00 غ/مول
المظهر	بلورات بيضاء
الكثافة	2.53 غ/سم3
نقطة الانصهار	851 °س
نقطة غليان	يتفكك
الذوبانية في ماء	50 غ/100 مل ماء عند 20 °س
حموضة (pKa)	10.33
المخاطر
ترميز المخاطر	Xi
توصيف المخاطر	R36
تحذيرات وقائية	S2-S22-S26
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
تعديل

كربونات الصوديوم^(أيضا) هو مركب كيميائي له الصيغة Na₂CO₃، ويدعى أيضاً بالاسم الشائع رماد الصودا أو صودا الغسيل، يتواجد بالشكل العادي على شكل بودرة بيضاء، محاليله في الماء قلوية.
يمكن أن يوجد طبيعياً كمعدن أو صناعياً ويتم ذلك حالياً من خلال عملية سولفاي.

التحضير

طريقة لوبلان

كان رماد الصودا يحضر قديماً وفق عملية لوبلان وذلك نسبة إلى الكيميائي الفرنسي نيكولا لوبلان، لكنها حالياً غير مستخدمة.
الطريقة تقسم إلى مرحلنين رئيسيتين

• تحضير كعكة الملح

وذلك بغلي كلوريد الصوديوم في حمض الكبريت فينطلق غاز كلوريد الهيدروجين مع تشكل كبريتات الصوديوم

• اختزال كعكة الملح

ويتم ذلك بمزج كبريتات الصوديوم الناتجة مع الكربون (الفحم) والحجر الكلسي

الناتج كان يستحصل بغسل مستمر بالماء لإذابته وبالتالي فصله عن الرماد المتشكل (leaching)، ثم بالبلورة.

طريقة سولفاي

كربونات الصوديوم

عملية سولفاي وهي تنسب إلى الكيميائي البلجيكي إرنست سولفاي.
تعتمد على المواد الأولية التالية: كربونات الكالسيوم، كلوريد الصوديوم، والأمونيا.
لذلك تدعى أيضاً بطريقة أمونيا-صودا.
تتمحور العملية تقنياً حول برج مجوف.
في الأسفل يسخن الحجر الكلسي محرراً غاز ثاني أكسيد الكربون

يقرقر غاز ثاني أكسيد الكربون الناتج بمحلول مركز من كلوريد الصوديوم والأمونيا فيترسب لدينا بيكربونات الصوديوم

تسخن بيكربونات الصوديوم الناتجة فنحصل على كربونات الصوديوم

أثناء ذلك يتم استرجاع الأمونيا من محلول كلوريد الأمونيوم بمعالجته مع هيدروكسيد الكالسيوم (الكلس المطفأ)، الناتج من معالجة أكسيد الكالسيوم (الكلس الحي) بالماء.

كما يمكن تحضير كربونات الصوديوم بالتفاعل كربونات الامونيوم مع هيدروكسيد الصوديوم المركز
NaOH+ (NH4)2CO3 → NH3+Na2Co3+H20

او من تشبيع محلول هيدروكسيد الصوديوم بالغاز ثاني اكسيد الكربون

الاستخدامات

• الاستخدام الرئيسي له في صناعة الزجاج.


• يدخل في صناعة الصابون والمنظفات المنزلية.


• يستخدم في صناعة عجينة الورق.


• كما يدخل في مجال معالجة مياه المجاري.


• يستخدم ايضاً في محلول تخدير الأسنان لتخفيف الشعور بالألم.


• له استخدام في الطب البيطري كمطهر للسطوح الملوثة.

هوامش

أيضا العطرون، رماد الصودا^[2]

المصادر

shreve´s chemical process industries, fifth edition, ISBN 0-07-057147-3

طالع أيضا

• نطرون


• حمض الكربونيك

• 
  بوابة الكيمياء
  

في كومنز صور وملفات عن: كربونات الصوديوم