Xrhrft

في أي عملية كيميائية يعرف التوازن الكيميائي ^{(ملاحظة 1)} بأنه الحالة التي لايحدث فيها تغيرات بالنسبة للتفاعلات الكيميائية أو لتراكيز المواد المتفاعلة والمواد الناتجة ؛ بما معناه عدم وجود تغير ملحوظ في النظام بعد فترة زمنية.

ينشأ التوازن الكيميائي عندما تكون سرعة التفاعل في الاتجاه المباشر مساوية لمقابلتها في الاتجاه المعاكس ، وهذا نجده مثلا في التفاعلات العكوسة. هذا لا يعني أن سرعة التفاعل أصبحت تساوي صفرا وإنما فقط تكون سرعة التفاعل في الاتجاه المباشر مساوية لسرعة التفاعل العكسي ؛ ويعبر عن ذلك بأن الجملة في حالة توازن ميكانيكي (توازن حركي). ويستخدم في وصف تفاعل متوازن أو عكوسي سهمين بين المواد الداخلة في التفاعل و المواد الناتجة.

و يعتبر التوازن الكميائي أحد الشروط لتحقيق التوازن الترموديناميكي. و هو أساسي لتحقيق قانون حفظ الطاقة و الكتلة.^[1]

كيمياء التوازن هي فرع من الكيمياء معني بأنظمة في التوازن الكيميائي .^[2][3][4]

التعبير الرياضي

بافتراض التفاعل العكوس ، وهنا نستخدم سهمين بين المواد الداخلة في التفاعل والمواد الخارجة من التفاعل ، كما أشرنا أعلاه:

αA+βB⇌σS+τT{displaystyle alpha A+beta Brightleftharpoons sigma S+tau T}

تكون سرعة التفاعل المباشر

R1=k+AαBβ{displaystyle {mbox{R1}}=k_{+}{A}^{alpha }{B}^{beta },!}

وسرعة التفاعل العكسي

R2=k−SσTτ{displaystyle {mbox{R2}}=k_{-}{S}^{sigma }{T}^{tau },!}

حيث:

كميات المواد A, B, S , T المشتركة في التفاعل ،

k₊ و k₋ ثابت سرعة التفاعل المباشر وبالتالي ثابت التفاعل العكسي :

عند تساوي السرعتين، تكون:

R1=R2

k+{A}α{B}β=k−{S}σ{T}τ{displaystyle k_{+}left{Aright}^{alpha }left{Bright}^{beta }=k_{-}left{Sright}^{sigma }left{Tright}^{tau },}

يُعبر عن النسبة بين ثوابت سرعة التفاعل بثابت التوازن:

K=k+k−={S}σ{T}τ{A}α{B}β{displaystyle K={frac {k_{+}}{k_{-}}}={frac {{S}^{sigma }{T}^{tau }}{{A}^{alpha }{B}^{beta }}}}

اقرأ أيضا

هوامش

• 
  ^{(ملاحظة 1)}التوازن الكيميائي أو الاتزان الكيميائي يقابلها (بالإنجليزية: Chemical equilibrium)

مراجع

• 
  بوابة كيمياء تحليلية
  


• 
  بوابة الفيزياء
  


• 
  بوابة الكيمياء
  

في كومنز صور وملفات عن: توازن كيميائي

هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. شارك في تحريرها.