حمض الفوسفوريك
| حمض الفوسفوريك | |
|---|---|
 | |
 |  |
الاسم النظامي (IUPAC) | |
trihydroxidooxidophosphorus | |
| أسماء أخرى | |
Orthophosphoric acid | |
| المعرفات | |
| رقم CAS | 7664-38-2  Y16271-20-8 />16271-20-8 (hemihydrate)  N |
بوب كيم (PubChem) | 1004 |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
| |
المعرف الكيميائي الدولي
| |
| الخواص | |
| صيغة كيميائية | H3O4P |
| كتلة مولية | 98 غ.مول−1 |
| المظهر | white solid or colourless, viscous liquid (>42 °C) استرطاب |
| الرائحة | odorless |
| الكثافة | 1.885 g/mL (liquid) 1.685 g/mL (85% solution) 2.030 g/mL (crystal at 25 °C) |
| نقطة الانصهار | 42.35 °س، 316 °ك، 108 °ف |
| نقطة غليان | 158 °س، 431 °ك، 316 °ف |
الذوبانية في ماء | 392.2 g/100 g (−16.3 °C) 369.4 g/100 mL (0.5 °C) 446 g/100 mL (14.95 °C) miscible (42.3 °C)[1] |
| الذوبانية | soluble in إيثانول |
حموضة (pKa) | 1 = 2.148 2 = 7.198 3 = 12.319 |
معامل الانكسار (nD) | 1.34203 |
| اللزوجة | 2.4–9.4 cP (85% aq. soln.) 147 cP (100%) |
| البنية | |
| البنية البلورية | monoclinic |
| كيمياء حرارية | |
الحرارة القياسية للتكوين ΔfH | -1288 kJ/mol[2] |
إنتروبيا مولية قياسية S | 158 J/mol·K[2] |
| المخاطر | |
| صحيفة بيانات سلامة المادة | ICSC 1008 |
| رمز الخطر GHS |  [3] |
| GHS signal word | Corrosive |
| بيانات خطر GHS | H290, H314[3] |
| البيانات الوقائية GHS | P280, P305+351+338, P310[3] |
| فهرس المفوضية الأوروبية | 015-011-00-6 |
| ترميز المخاطر |  C |
| توصيف المخاطر | R34 |
| تحذيرات وقائية | S1/2, S26, S45 |
| NFPA 704 |
0 3 0 |
| نقطة الوميض | Non-flammable |
| LD50 | 1530 mg/kg (rat, oral) |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل  | |
حمض الفوسفوريك[4][5] أو حمض الفسفوريك[6] أو حمض الفسفور [7] هو حمض معدني بالصيغة الكيميائية H3PO4 . يسمى أيضاً أورثو حمض الفوسفوريك. يمكن لجزيئات أورثو حمض الفوسفوريك أن تتحد مع بعضها البعض لتشكل العديد من المركبات التي يطلق عليها اسم الأحماض الفوسفورية، وهو حمض يستخدم في صناعة الأسمدة.
تشتق منه عدة مركبات تحتوي على الفوسفور ، منها حمض الفوسفوريك الثنائي ، و ميتا حمض الفوسفوريك ، و بولي حمض الفوسفوريك .
تعتبر الهيئة الأوربية الخاصة بالمواد الغذائية حمض الفوسفوريك من المواد الغذائية المصرح بها ، ويرمز إليه بالرمز E 338 .
الخواص
- الشكل الصلب من حمض الفوسفوريك شره جداً للرطوبة (خاصية استرطاب قوية).
- حمض الفوسفوريك حمض ثلاثي الوظيفة، بحيث أن كل هيدروجين تحدث لها عملية إماهة فتتشكل أيونات الهيدرونيوم الموجبة (كاتيونات) على ثلاث مراحل بالإضافة إلى أنيونات الفوسفات الموافقة (الأيونات السالبة) وهي الفوسفات ثنائية الهيدروجين، والفوسفات أحادية الهيدروجين، والفوسفات وذلك على الترتيب. قيم pKa (ثوابت تشرد الحمض) هي 2.12، 7.21، 12.67 على الترتيب وذلك بالنسبة للتفاعلات التالية:
- H3PO4(s) + H2O(l)⇌ H3O+(aq) + H2PO4–(aq) Ka1= 7.5×10−3
- H2PO4–(aq)+ H2O(l)⇌ H3O+(aq) + HPO42–(aq) Ka2= 6.2×10−8
- HPO42–(aq)+ H2O(l)⇌ H3O+(aq) + PO43–(aq) Ka3= 2.14×10−13
مراجع
^ Seidell، Atherton؛ Linke، William F. (1952). [Google Books Solubilities of Inorganic and Organic Compounds] تحقق من قيمة|المسار=(مساعدة). Van Nostrand. اطلع عليه بتاريخ 02 يونيو 2014. الوسيط|المسار=تم تجاهله (مساعدة); الوسيط|السنة=تم تجاهله (مساعدة); الوسيط|تاريخ الوصول=تم تجاهله (مساعدة); الوسيط|الأول2=تم تجاهله (مساعدة); الوسيط|الأخير2=تم تجاهله (مساعدة); الوسيط|الناشر=تم تجاهله (مساعدة); الوسيط|العنوان=تم تجاهله (مساعدة); الوسيط|الأخير=تم تجاهله (مساعدة); الوسيط|الأول=تم تجاهله (مساعدة).mw-parser-output cite.citation{font-style:inherit}.mw-parser-output .citation q{quotes:"""""""'""'"}.mw-parser-output .citation .cs1-lock-free a{background:url("//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/65/Lock-green.svg/9px-Lock-green.svg.png")no-repeat;background-position:right .1em center}.mw-parser-output .citation .cs1-lock-limited a,.mw-parser-output .citation .cs1-lock-registration a{background:url("//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d6/Lock-gray-alt-2.svg/9px-Lock-gray-alt-2.svg.png")no-repeat;background-position:right .1em center}.mw-parser-output .citation .cs1-lock-subscription a{background:url("//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/aa/Lock-red-alt-2.svg/9px-Lock-red-alt-2.svg.png")no-repeat;background-position:right .1em center}.mw-parser-output .cs1-subscription,.mw-parser-output .cs1-registration{color:#555}.mw-parser-output .cs1-subscription span,.mw-parser-output .cs1-registration span{border-bottom:1px dotted;cursor:help}.mw-parser-output .cs1-ws-icon a{background:url("//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4c/Wikisource-logo.svg/12px-Wikisource-logo.svg.png")no-repeat;background-position:right .1em center}.mw-parser-output code.cs1-code{color:inherit;background:inherit;border:inherit;padding:inherit}.mw-parser-output .cs1-hidden-error{display:none;font-size:100%}.mw-parser-output .cs1-visible-error{font-size:100%}.mw-parser-output .cs1-maint{display:none;color:#33aa33;margin-left:0.3em}.mw-parser-output .cs1-subscription,.mw-parser-output .cs1-registration,.mw-parser-output .cs1-format{font-size:95%}.mw-parser-output .cs1-kern-left,.mw-parser-output .cs1-kern-wl-left{padding-left:0.2em}.mw-parser-output .cs1-kern-right,.mw-parser-output .cs1-kern-wl-right{padding-right:0.2em}
↑ أب Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. صفحة A22. ISBN 0-618-94690-X. الوسيط|الصفحة=تم تجاهله (مساعدة); الوسيط|المؤلف=تم تجاهله (مساعدة); الوسيط|الناشر=تم تجاهله (مساعدة); الوسيط|الرقم المعياري=تم تجاهله (مساعدة); الوسيط|العنوان=تم تجاهله (مساعدة); الوسيط|السنة=تم تجاهله (مساعدة)
↑ أبت Sigma-Aldrich Co., Phosphoric acid. Retrieved on 2014-05-09.
^ قاموس المورد، البعلبكي، بيروت، لبنان. نسخة محفوظة 17 أكتوبر 2017 على موقع واي باك مشين.
^ ترجمة Phosphoric acid حسب بنك باسم للمصطلحات العلمية؛ مدينة الملك عبد العزيز للعلوم والتقنية، تاريخ الوصول: 05 02 2017.
^ المعجم الطبي الموحد.
^ ترجمة Phosphoric acid حسب بنك باسم للمصطلحات العلمية؛ مدينة الملك عبد العزيز للعلوم والتقنية، تاريخ الوصول: 05 02 2017.
اقرأ أيضا
- ميتا حمض الفوسفوريك
- ثنائي حمض الفوسفوريك
- ثلاثي حمض ميتا الفسفوريك
| ||||||
| ||||||
|
بوابة علم الأحياء
بوابة الكيمياء
بوابة الكيمياء الحيوية
في كومنز صور وملفات عن: حمض الفوسفوريك
|
