أكسيد






أحمر الرصاص ،اكسيد الرصاص (الثاني والرابع)


الأكسيد هو مركب كيميائي للأكسجين مع عنصر كيميائي آخر. معظم القشرة الأرضية تتكون من أكاسيد. تتكون الأكاسيد من تفاعل العناصر مع الهواء, مثلا أكسدة فلز النحاس تعطي أكسيد النحاس الثنائي.


أيون الأكسيد السالب 2−O، هو القاعدة المترافقة لأيون الهيدروكسيد −OH، ويصادف ملاقاته في الأكاسيد الأيونية مثل أكسيد الكالسيوم.[1]




محتويات






  • 1 الأكاسيد المعدنية


  • 2 الأكاسيد اللامعدنية


  • 3 الروابط مع مفهوم أكسدة


  • 4 الاستخدامات


    • 4.1 كمواد


    • 4.2 في تفاعلات كيميائية




  • 5 قائمة بجميع الأكاسيد المعروفة حسب حالة الأكسدة


  • 6 المراجع


  • 7 اقرأ أيضاً





الأكاسيد المعدنية


2 Cu(NO3)2⟶2 CuO+4 NO2+ O2{displaystyle mathrm {2 Cu(NO_{3})_{2}longrightarrow 2 CuO+4 NO_{2}+ O_{2}} }

CuCO3⟶CuO+CO2{displaystyle mathrm {CuCO_{3}longrightarrow CuO+CO_{2}} }

Cu(OH)2⟶CuO+H2O{displaystyle mathrm {Cu(OH)_{2}longrightarrow CuO+H_{2}O} }

أكسيد ف(ف يحل محله اسم للعنصر فلزي)


الأمثلة  :


Na2O: أكسيد الصوديوم وMgO : أكسيد المغنيسيوم.



الأكاسيد اللامعدنية


لمعرفة الاسم يجب حساب العلاقة بين عدد ذرات الأكسجين وعدد ذرات العنصر اللامعدني وإضافة البادئة المناسبة للعلاقة: ذرات أكسجين على ذرات العنصر اللامعدني





















































العلاقة O/NM
 البادئة باللاتينية
 البادئة بالعربية
1/2
 Hémi
 نصفي
1
 Mono
 أحادي
3/2
 hémitri ou sesqui
 ضعف ثلثي
2
 di
 ثنائي
5/2
 hémipent
 ضعف خمسي
3
 tri
 ثلاثي
7/2
 hémihept
 ضعف سبعي
4
 tétra
 رباعي
5
 pent
 خماسي

أمثلة :


Cl2O :أكسيد كلور النصفي{ ناتج العلاقة= 1/2.


2O3 : أكسيد الفوسفورالضعف ثلثي{ ناتج العلاقة=3/2.


P2O5 :أكسيد الفؤسفور الضعف خمسي{ ناتج العلاقة=5/2.



الروابط مع مفهوم أكسدة


منشأ مفهوم الأكسدة راجع إلى :




  • السلبية الكهربائية الكبيرة للأكسجين

  • لكون الأكسجين العنصر الأكثر شيوعا على الأرض.


حين يتم اتحاد بين عنصر ما والأكسجين يكون انتقال الإلكترونات بشكل كامل حتى يحصل العنصر على شحنة يعادل 2e-.عدد أكسدة العناصر يعتمد على شحنة الكاتيون المحصل عليها لتحقيق هذا الشرط.



الاستخدامات



كمواد


اثنين من الأمثلة على استخدام أكاسيد : الزجاج (ومعظمها SiO 2 </ sub>)، وصمت من جانب الزرقاء وبالإضافة إلى أكسيد الكوبالت
بعض الأكاسيد التي لها العديد من الخصائص مثل :



  • شبه-الموصلات : FeO

  • فائقة التوصيل : أكسيد النحاس الثالث YBa2Cu3O7

  • مقاومات :CeO2 (درجة انصهار فوق 3000 درجة مئوية)، والألومينا، MgO

  • محفزة : الألومينا (Al2O3)، الزيوليت القائم SiO2، وأكاسيد البلاتين.

  • من المواد المركبة في :السيراميك والأسمنت والنظارات : وخاصة SiO2 في السيليكا والزجاج والحجر الجيري CaCO3 في الاسمنت.

  • ملونات :TiO2 طلاء أبيض ومختلف اكاسيد الكرروم للزجاج.

  • الطاقة النووية : تستخدم الوقود في صورة أكاسيد لأنها أكثر قابلية للإدارة في هذا الشكل (اليورانيوم يتفاعل تلقائيا مع الهواء في درجة حرارة معينة)



في تفاعلات كيميائية





أكسيد الحديد



  1. تحضير الفلزات(المعادن) :


    • حديد بواسطة Fe2O3 et Fe3O4 (انظر فولاذ)


    • الألومنيوم من الألومينا


    • الهيدروجين انطلاقا من الماء

    • والعديد من الفلزات مثل اليورانيوم، والتنغستن، والموليبدينوم، والقصدير، والتيتانيوم (المرور من TiCl4), والسيليسيوم.



  2. تفاعلات في الكيمياء العضوية :

    • تفاعلات لإضافة مواد عضوية معدنية إلى CO2 أو كيتون

    • تفاعل مع SO3 لإنتاج السلفونات.

    • أكسدة ب MnO4-, CrO3

    • الجفاف ب P2O5

    • تحفز ،خصوصا بالألومينا والزيوليت



  3. الكيمياء المعدنية :

    • مع الماء لإنتاج الحموض الأكسجينية مثل SO3 + H2O → H2SO4

    • إنتاج قواعد قوية Na2O

    • عوامل المؤكسدة / الناقل الأوكسجين : أكاسيد النيتروجين حامض النيتريك البرمنغانات مركب متبلر, البركلورات (انظر المتفجرات)

    • ملونات الألعاب النارية (اكاسيد معدنية)



  4. علم الأحياء:
    • حامض الفوسفوريك من اصل اكسيد الفوسفور يلعب دورا مهما كعنصر من تركيبة جزيئة الحمض النووي وناقل للطاقة كالأدينوساين




قائمة بجميع الأكاسيد المعروفة حسب حالة الأكسدة



  • عناصر في حالة الأكسدة 1-

    • ثنائي فلوريد الأكسجين (Oفلور2)


  • عناصر في حالة الأكسدة متعددة


    • الأنتيمون الرباعي (Sb2O4)


    • أكسيد الكوبالت الثنائي والثلاثي(كوبالت3O4)


    • أكسيد الحديد الثنائي والثلاثي (Fe3O4)


    • رابع أكسيد الرصاص (رصاص3O4)


    • اكسيد منغنيز ثنائي وثلاثي (Mn3O4)


    • أكسيد فضة ثنائية (AgO)



  • عناصر في حالة الاكسدة 1+


    • أكسيد النحاس الأحادي (نحاس2O)


    • أحادي أكسيد ثنائي الكربون (C2O)


    • أحادي أكسيد ثنائي الكلور (Cl2O)


    • أكسيد الليثيوم (Li2O)


    • أكسيد البوتاسيوم (K2O)


    • أكسيد الروبيديوم (Rb2O)


    • أكسيد الفضة الأحادية (Ag2O)


    • أكسيد الثاليوم (Tl2O)


    • أكسيد الصوديوم (Na2O)


    • ماء (H2O)



  •  عناصر في حالة الاكسدة 2+


    • أحادي أكسيد الألومنيوم (AlO)


    • أكسيد الباريوم (BaO)


    • أكسيد البيريليوم (BeO)


    • أكسيد الكادميوم (كادميومO)


    • أكسيد الكالسيوم (CaO)


    • أحادي أكسيد الكربون (CO)


    • أكسيد الكوبالت الثنائي (كوبالتO)


    • أكسيد النحاس الثنائي (نحاسO)


    • أكسيد الحديد الثنائي (FeO)


    • أكسيد الرصاص الثنائي (رصاصO)


    • أكسيد المغنسيوم (MgO)


    • أكسيد الزئبق الثنائي (قالب:MercuryO)


    • أكسيد النيكل (نيكلO)


    • أحادي أكسيد النتروجين (NO)


    • أكسيد البالاديوم الثنائي (PdO)


    • أكسيد السترونشيوم (SrO)


    • أحادي أكسيد الكبريت (SO)


    • أكسيد القصدير الثنائي (SnO)


    • أكسيد التيتانيوم الثنائي (TiO)


    • أكسيد الفاناديوم الثنائي (VO)


    • أكسيد الزنك (ZnO)



  • عناصر في حالة الاكسدة 3+


    • أكسيد الألومنيوم (Al2O3)


    • أكسيد الأنتيموان الثلاثي (Sb2O3)


    • أكسيد الزرنيخ الثلاثي (As2O3)


    • أكسيد البزموت (Bi2O3)


    • ثلاثي أكسيد البورون (B2O3)


    • أكسيد الكروم الثلاثي (كروم2O3)


    • ثلاثي أكسيد ثنائي النتروجين (N2O3)


    • أكسيد الإربيوم الثلاثي (إربيوم2O3)


    • أكسيد الغادولينيوم الثلاثي (Gd2O3)


    • أكسيد غاليوم ثلاثي (Ga2O3)


    • أكسيد هولميوم ثلاثي (Ho2O3)


    • أكسيد الإنديوم الثلاثي (In2O3)


    • أكسيد الحديد الثلاثي (Fe2O3)


    • أكسيد اللانثانوم الثلاثي (La2O3)


    • أكسيد اللوتيشيوم الثلاثي (Lu2O3)


    • أكسيد النيكل الثلاثي (Ni2O3)


    • ثلاثي أكسيد الفوسفور (P4O6)


    • أكسيد البروميثيوم الثلاثي (Pm2O3)


    • أكسيد الروديوم الثلاثي (Rh2O3)


    • أكسيد الساماريوم الثلاثي (Sm2O3)


    • أكسيد السكانديوم الثلاثي (Sc2O3)


    • أكسيد التيربيوم الثلاثي (Tb2O3)


    • أكسيد الثاليوم الثلاثي (Tl2O3)


    • أكسيد الثوليوم الثلاثي (Tm2O3)


    • أكسيد التيتانيوم الثلاثي (Ti2O3)


    • أكسيد التنغستن الثلاثي (W2O3)


    • أكسيد الفاناديوم الثلاثي (V2O3)


    • أكسيد الإتربيوم الثلاثي (Yb2O3)


    • أكسيد الإتريوم الثلاثي (Y2O3)



  • عناصر في حالة الاكسدة 4+


    • ثنائي أكسيد الكربون (CO2)


    • ثلاثي أكسيد الكربون (CO3)


    • أكسيد السيريوم الرباعي (CeO2)


    • ثنائي أكسيد الكلور (ClO2)


    • أكسيد الكروم الرباعي (CrO2)


    • رباعي أكسيد ثنائي النتروجين (N2O4)


    • ثنائي أكسيد الجرمانيوم (GeO2)


    • أكسيد الهافنيوم الرباعي (HfO2)


    • أكسيد الرصاص الرباعي (PbO2)


    • أكسيد المنغنيز الرباعي (MnO2)


    • ثنائي أكسيد النتروجين (NO2)


    • ثنائي أكسيد البلوتونيوم (PuO2)


    • أكسيد الروديوم الرباعي (RhO2)


    • أكسيد الروثينيوم الرباعي (RuO2)


    • ثنائي أكسيد السيلينيوم (SeO2)


    • ثنائي أكسيد السيليكون (SiO2)


    • ثنائي أكسيد الكبريت (SO2)


    • ثنائي أكسيد التيلوريوم (TeO2)


    • ثنائي أكسيد السيليكون (قالب:ثوريومO2)


    • ثنائي أكسيد القصدير (SnO2)


    • ثنائي أكسيد التيتانيوم (TiO2)


    • أكسيد التنغستن الرباعي (WO2)


    • ثنائي أكسيد اليورانيوم (UO2)


    • أكسيد الفاناديوم الرباعي (VO2)


    • ثنائي أكسيد الزركونيوم (ZrO2)



  • عناصر في حالة الاكسدة 5+


    • أكسيد أنتيموان خماسي (Sb2O5)


    • خماسي أكسيد الزرنيخ (As2O5)


    • خماسي أكسيد ثنائي النتروجين (N2O5)


    • خماسي أكسيد النيوبيوم (Nb2O5)


    • خماسي أكسيد الفوسفور (P2O5)


    • خماسي أكسيد التانتالوم (Ta2O5)


    • خماسي أكسيد الفاناديوم (V2O5)



  • عناصر في حالة الاكسدة 6+


    • ثلاثي أكسيد الكروم (CrO3)


    • أكسيد الموليبدنوم السداسي (MoO3)


    • ثلاثي أكسيد الرينيوم (ReO3)


    • ثلاثي أكسيد السيلينيوم (SeO3)


    • ثلاثي أكسيد الكبريت (SO3)


    • ثلاثي أكسيد التيلوريوم (TeO3)


    • ثلاثي أكسيد التنغستن (WO3)


    • ثلاثي أكسيد اليورانيوم (UO3)


    • ثلاثي أكسيد الزينون (XeO3)



  • عناصر في حالة الاكسدة 7+


    • سباعي أكسيد ثنائي الكلور (Cl2O7)


    • أكسيد المغنيز السباعي (Mn2O7)


    • أكسيد الرينيوم السباعي (Re2O7)


    • أكسيد التكنيشيوم السباعي (Tc2O7)



  • عناصر في حالة الاكسدة 8+


    • أكسيد الأوزميوم الثماني (OsO4)


    • رباعي أكسيد الروثينيوم (RuO4)


    • رباعي أكسيد الزينون (XeO4)





المراجع




  1. ^ الأكسيــد الموسوعة المعرفية الشاملة



اقرأ أيضاً



  • حالة الأكسدة

  • عدد الأكسدة

  • تكافؤ

  • دون أكسيد

  • معدن أكسيدي





معرفات كيميائية


  • ChEBI ID: 25741 


  • أيقونة بوابةبوابة الكيمياء


مشاريع شقيقة
في كومنز صور وملفات عن: أكسيد





ضبط استنادي


  • NDL: 00570148







-

Popular posts from this blog

الفوسفات في المغرب

Image
قطار ينقل فوسفات من منطقة خريبكة متجه نحو الدار البيضاء. ديار عمال بمصانع الفوسفات بمدينة آسفي. المحتوى هنا ينقصه الاستشهاد بمصادر. يرجى إيراد مصادر موثوق بها. أي معلومات غير موثقة يمكن التشكيك بها وإزالتها. (أغسطس 2015) الفوسفات في المغرب هو ثالث مصدر عالمي للفوسفات، ويتوفر المغرب على %75 من الاحتياطي العالمي  [بحاجة لمصدر] ويتوزع بنسب متفاوتة بين عدة مناطق أساسية وهي: وادي زم بن جرير بوكراع خريبكة اليوسفية أولاد عبدون كنتور واد الذهب مستقلة. هذه الأخيرة لم تفتح بعد للاستغلال. الصادرات الحامض الفوسفوري P205 تمتص الهند %50 من ا لصادرات الإجمالية آسيا (دون روسيا)%59 أوروبا %30 أمريكا اللاتينية %11 أسمدة صلبة أوروبا 38 % أمريكا اللاتينية %30 آسيا (دون روسيا) 22 % أستراليا 9 % بوابة المغرب هذه بذرة مقالة عن علم الاقتصاد أو موضوع متعلق به بحاجة للتوسيع. شارك في تحريرها. This page is only for reference, If you need detailed information, please check here
Read more

Four equal circles intersect: What is the area of the small shaded portion and its height

Image
3 $begingroup$ In terms of $R$ which is the radius of all four circles, what is the area of the intersection region of these four equal circles and the height of the marked arrow in the figure? The marked arrow is along the line CD, also the midpoint of all the circles are points A, B, C and D. Looking for a very short intuitive solution. I have checked similar questions on this site for example this and this. geometry circle share | cite | improve this question edited 2 hours ago Abdulhameed asked 2 hours ago ...
Read more

جامعة ليفربول

Image
جامعة ليفربول University of Liverpool الأسماء السابقة كلية ليفربول الجامعية (1882-1884) جامعة فيكتوريا في ليفربول (1884-1903) معلومات التأسيس 1882 (منذ 137 سنة) الإنتماءات رابطة الجامعات الأوروبية مجموعة راسل جامعات القرميد الأحمر المنحة المالية 143.5 مليون £ النوع جامعة عامة الكليات 6 الموقع الجغرافي إحداثيات 53°24′22″N 2°58′01″W  /  53.406°N 2.967°W  / 53.406; -2.967   المدينة ليفربول المكان   إنجلترا البلد   المملكة المتحدة رقم الهاتف 7942000 151 (44+) إحصاءات الطلاب 17,405 (سنة 2008) عضوية مجموعة رسل [1] أورسيد [2]   طلاب الدراسات العليا 3,860 الموقع www.liverpool.ac.uk تعديل   جامعة ليفربول مبنى فكتوريا جامعة ليفربول (بالإنجليزية: The University of Liverpool )) إحدى الجامعات البريطانية العريقة، تقع في مدينة ليفربول على الساحل الشمالي الغربي من أنجلترا . وهي عضو في مجموعة راسل للجامعات وتعتبر من ضمن جامعات الطوب الأحمر الستة. محتويات ...
Read more